设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠在干燥空气中被氧化成氧化钠时失去的电子数目为0.1NA |
B.18g水所含的质子数目为NA |
C.在常温常压下,11.2L氯气所含的分子数目为0.5NA |
D.32g臭氧所含的原子数目为NA |
下列说法正确的是
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 |
C.分子晶体的熔点很低,常温下都呈液态或气态 |
D.原子晶体中各相邻原子都以共价键结合 |
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论正确的是
A.直线型;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
C.直线型;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
下列对一些事实的理论解释正确的是
选项 |
实验事实 |
理论解释 |
A. |
N原子的第一电离能大于O原子 |
N原子2p能级半充满 |
B. |
CO2为直线形分子 |
CO2分子中C=O之间的夹角 109°28′ |
C. |
金刚石的熔点低于石墨 |
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D. |
HF的沸点高于HCl |
HF的相对分子质量小于HCl |
以下对核外电子运动状况描述正确的是
A.能层序数越大,S的轨道的半径越大 |
B.电子的运动和行星相似,围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转 |
C.能量低的电子只能在S轨道上运动,能量高的电子总在f轨道上运动 |
D.同一元素的原子中,在同一能级上运动的电子,其运动状态相同 |
欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液,正确的方法是
A.将16 g CuSO4溶于100ml水中 |
B.将16g CuSO4·5H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml |
C.将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml |
D.将20 ml 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 ml |