下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性两者间是否具有因果关系的判断正确的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
| A |
碳酸钠可用于治疗胃病 |
Na2CO3可与盐酸反应 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B |
向滴有酚酞的水中加入Na2O2固体 溶液最终变红色 |
Na2O2与水反应生成氢氧化钠 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的黄光 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| D |
Na2O2可为航天员提供O2 |
Na2O2能与CO2和H2O水反应生成O2 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
C．SO2，SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
| A．加入适量的铝粉 | B．加入适量的水 |
| C．加入少量的硫酸铜溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
| A．①②④ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③ |
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）
| A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol |
| B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol |