在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+
NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2 NH3·H2O
Ag(NH3)2++ 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是
A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为 |
| B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动 |
| C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊 |
| D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l)DH = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ |
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是( )
| A．HR较强 | B．HR′较强 | C．两者相同 | D．无法比较 |
某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是( )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是( )
| A．加热 |
| B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL |
| C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 |
| D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液 |
对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是( )
| A．弱酸的电离程度增大 |
| B．弱酸分子的浓度减小 |
| C．溶液的OH-浓度增大 |
| D．溶液的导电性增强 |
下列物质中，导电性由大到小排列正确的是( )
①500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液②100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液③500 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液④1 L 0.1 mol·L-1的酒精溶液
| A．①②③④ | B．④①③② | C．②①③④ | D．①③②④ |