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题文

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:

1
将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
2
将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH相同,则X、Y、Z的关系是

A.X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z

下图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是

A.t0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t5~t6

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数
B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数
C.p1<p2,纵坐标指A的转化率
D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H<0;
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p、⊿H>0;
C.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H<0;
D.T1>T2、P1<P2、m+n<p、⊿H>0;

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