（1）现有可逆反应.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时采取的措施。
t2： ；
t3： ；t4： 。
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） |
0．20 |
a |
0．10 |
c |
d[] |
e |
| C（NO2） |
0．00 |
0．12 |
b |
0．22 |
0．22 |
0．22 |
（2）40s时，NO2的产率是 。
（3）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__ 。
运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g）
2CO2（g）+ N2（g） △H＝—a kJ•mol-1（a＞0）。在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）＝ 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量
c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
NO+CO
N2+CO2（有CO） 2NO
N2+O2（无CO）
①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在 左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式 。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．[物质结构与性质]原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与未成对电子数相等；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
（1）F+基态的核外电子排布式为 。
（2）BA3-的空间构型为 ；1molAD2中含有π键的数目为 。
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。
（4）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。
（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H="-571.6" kJ·mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）污水中的
可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为
NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。
硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式 。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。
（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
（1）试剂D中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）试剂X是 。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。
（4）D的一种同分异构体符合下列条件：
①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：