（1）现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，-优题课

(14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ₃的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 $L a N i_{5} H_{6}$ （ $L a N i_{5} H_{6}$ 中各元素化合价均可看作是零)，它跟 $N i O (O H)$ 可组成镍氢可充电电池：
$L a N i_{5} H_{6} + 6 N i O (O H) \to_{充电}^{放电} L a N i_{5} + 6 N i (O H)_{2}$

该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000 $m A h$ 的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 $g$ (已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。

1．	（本题共15分）空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂。为此，他们设想了一系列"捕捉"和"封存" CO₂的方法。方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器"捕捉"空气中的CO₂，如下图所示。（1）步骤一中的CaO俗称。（2）步骤二中发生反应的化学方程式是，该反应（填"是"或"不是"）步骤一中反应的逆反应。

2．	方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋"捕捉"空气中的CO₂，如右图所示。（1）NaOH溶液喷成雾状是为了。（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是。（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和。

3．

下列溶液中，同样能用于"捕捉"二氧化碳的是（）。

A．

KNO ₃溶液

B．

CaCl ₂溶液

C．

CuSO ₄溶液

D．

Na ₂CO ₃溶液

4．

研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（）。
①方法Ⅰ将受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

③④

5．	"捕捉"到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中"封存"起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。可见，要真正实现"碳捕捉"和"碳封存"的设想，科学家任重而道远。

(10分)（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E能与溴水反应产生白色沉淀。

请根据上述信息回答：
（1）A中含氧官能团的名称是，A→G的反应类型为。
（2）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。
（3）D和F反应生成X的化学方程式为,B到C化学反应方程式

(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化产物为，若有3 mol FeS₂参加反应，转移mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O_.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L^—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺,则参加反应的铁粉的质量为。

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0．20	a	0．10	c	d[]	e
C（NO₂）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22