下列实验操作、现象与实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作、现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失 |
该溶液中有SO42－ |
| B |
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色 |
甲苯与溴发生了取代反应 |
| C |
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置 |
氧化性：Fe3+＞Br2＞I2 |
| D |
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象 |
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )。
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H ③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
(双选)下列含有共价键的化合物是( )。
| A．HI | B．NaOH | C．Br2 | D．NaCl |
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )。
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ |
B．NH3+CO2+H2O NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O |
| D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 |
下列共价化合物的电子式正确的是( )。
A． (NH3) |
B． ∶∶ H(H2O2) |
C．∶ ∶(CO2) |
D． (HClO) |
(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键