在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:
2MnO4-+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是
| A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
| B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 |
| C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |
| D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e- |
已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3ΔH="—92.4" KJ/mol,则N≡N键的键能是
| A.431 KJ/mol | B.946 KJ/mol | C.649 KJ/mol | D.869 KJ/mol |
已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H= -484kJ·mol-1 |
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H="+" 484kJ·mol-1 |
在2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol
B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),3min后,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
,则A的转化率为
| A.67% | B.50% | C.25% | D.5% |
在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
| A.0.24 mol/(L·min) | B.0.08mol/(L·min) |
| C.0.06 mol/(L·min) | D.0.12mol/(L·min) |
下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
| B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.实验室用浓![]() 盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl- Cl2↑+Mn2++H2O |
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ |