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题文

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

根据上述电离常数分析,下列错误的是
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3="2" CH3COONa+H2O+CO2

科目 化学   题型 选择题   难度 较易
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某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()

A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4

已知下列元素的原子半径为:

原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是()

A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m

X、Y两元素能组成XY3型化合物,则X和Y的原子序数可能是( )

A.6和8 B.20和9 C.13和17 D.19和16

下列说法中,错误的是()

A.氧原子的半径比氮原子小
B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多
C.金属钠投入氯化镁溶液中,未见金属镁析出,说明金属钠的活泼性不如镁
D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸,而硅与氢气需要在高温下才能化合,说明氯的非金属性强于硅

下列说法中正确的是()

A.元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化
C.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
D.元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

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