已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析,下列错误的是
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3="2" CH3COONa+H2O+CO2↑
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的
| A.电源a极为负极 |
| B.KI—淀粉溶液会变蓝色 |
| C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 |
| D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu -2e-="=" Cu2+ |
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:
| 加入物质 |
HCl(aq) |
FeCl3 |
NaOH |
HCOONa |
C2H5OH |
| 溶液的pH |
3 |
4 |
10 |
11 |
未测定 |
| 水的电离程度 |
α1 |
α2 |
α3 |
α4 |
α5 |
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>α1
C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4
下列说法正确的是
A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
B.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是
| A.氯气 | B.二氧化碳 | C.碘化钾 | D.醋酸钠 |
对于达到平衡的可逆反应:X+Y
W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
| A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体 |
| B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体 |
| C.X、Y为气体,Z、W为非气体 |
| D.X、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体 |