已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3="2" CH3COONa+H2O+CO2↑
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
| A．Na+ | B．Fe3+ | C．Al3+ | D．Fe2+ |
对于下列反应类型的判断，不正确的是
| A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应) |
B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(置换反应) |
C．2KClO3 2KCl+3O2↑(氧化还原反应) |
D．H2CO3 CO2↑+H2O(分解反应) |
下列物质中属于碱的是
| A．CH4(甲烷) | B．CH3COOH(醋酸) | C．H2SO4 | D．KOH |
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
| A．H+、Na+、OH- | B．Na+、NO3-、Cl- |
| C．K+、H+、HCO3- | D．Ca2+、SO42-、CO32- |
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是
| A．沉淀的质量为5.6g | B．沉淀物的质量为7.4g |
| C．饱和石灰水的质量大于98.2g | D．饱和石灰水的质量小于98.2g |