下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) |
| B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) |
| D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3②Sn Cl62-是氧化产物 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M为OH－
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．①②③④ |
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
| A．同周期元素中X的金属性最强 |
| B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ |
| C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
| D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．18g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |
| B．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键 |
| C．22．4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA |
| D．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
| A．除去CO2中的HCl | B．稀释浓H2SO4 |
| C．检查装置气密性 | D．研究不同催化剂对反应速率的影响 |
下列说法正确的是
| A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
| B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果 |
| C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 |
| D．锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂 |