SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H1 =" -" 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 =" -" 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =" -" 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据， 则x="______" kJ•mol-1；
| 化学键 |
H-H |
O═O |
O-H |
| 断开1mol化学键所需的能量/kJ |
436 |
x |
463 |
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H="-90" kJ•mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1 mol CO (g)和2 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g) |
| 平衡时c(CH3OH) |
c1 |
c2 |
| 平衡时能量变化 |
放出54kJ |
吸收a kJ |
则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；
（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1＜ 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2
①现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式： 。
现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；
②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是 。（用化学式表示）
（2）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（3）NH4HSO4的电离方程式为
目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应： 和负极电极反应： 。
（1）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_________（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。
③有关数据记录如下：
| 实验编号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| I |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
| II |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
| III |
20.00 |
1.40 |
21.20 |
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________(填“无影响”．“偏高”或“偏低”)。
（2）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol﹒L-1 |
c(NaOH)/mol﹒L-1 |
混合溶液的pH |
| I |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| II |
c1 |
0.2 |
pH=7 |
| III |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| IV |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：_________________，____________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。
如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_______(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为__ __mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6 ②>6 ③＝6)。
（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于________。
（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba (NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________g。