某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种中学常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当S闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列说法错误的是（ ）
A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B．反应初期，Y电极周围出现白色沉淀
C．B电极质量增加
D．X电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br—②2Br— - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，
后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内
是
A． |
B． |
C． |
D． |
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH—离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
| A．A>B | B．A=10－4 B | C．B=10－4 A | D．A="B" |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
在－50℃液氨中有2NH3(液) 
NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
| A．离子积是1.0×10—30 |
| B．离子积是1.0×10—15 |
| C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大 |
| D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加 |