铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O。下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液。先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
| A．c(CH3COO-)>c(Na+) |
| B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
| C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH) |
| D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0．02mol/L |
将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为
A． 100％ |
B． 100％ |
C． 100％ |
D． 100％ |
从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是
| A．铝土矿溶于NaOH溶液中 | B．偏铝酸钠溶液的酸化 |
| C．灼烧氢氧化铝固体 | D．电解熔融的氧化铝 |
某同学在实验报告中有以下的实验数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.26 mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是
| A．①②③ | B．①③④ | C．①②③④ | D．①④ |
在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是
| A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 | B．AgCl溶解度增大 |
| C．溶液中c(Ag＋)增大 | D．溶液中c(Cl－)增大 |