某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导
致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
| A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 |
| B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 |
| C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 |
| D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 |
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留2位小数）。
设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。
① 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
② 写出装置I和II中的实验现象：
I中。
II中。
③ 写出装置I和装置II中发生反应的化学方程式
I中。
II中。
你认为此实验不合适的地方是_______________________________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式
②电解池中X极附近观察到的现象是。
③Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为
②Y电极的材料是，电极反应式主要为
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）
| A．溶液中水电离出的OH-个数：②>① | B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① |
| C．①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) | D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3) |
（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L－1。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
丙
（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示
① 写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 。
②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）
某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、 “低于”或“等于”)22 ℃.
(2)由题干及图形可知，V1︰V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算
知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。