为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：
如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
（1）酚酞溶液的作用是。
（2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①a点表示的含义是；
②b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）。
（4）下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是。
请根据下列装置回答问题：
（1）写出①、②的仪器名称：①；②。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是。
（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是；
当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是。
（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是_________。
①CO和H2②Al4C3固体和水 ③CH3COONa固体和碱石灰
下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：
（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是。
氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号），反应的化学方程式为。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是，反应的化学方程式为。
（4）M的化学式为。
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是。
（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量g。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是物质。
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
