下列元素名称或符号有错误，请改正。
（1）钠Ne____________；（2）汞H G____________；（3）氯cl____________；
（4）锰MN____________；（5）镁mg____________；（6）钙Cd____________
水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 （填字母）。
A．氧化钙B．氯化钠C．氢氧化钠 D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式： 。
（5）B的化学式为 。
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71 kg时，列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为 。
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）常温下，金属铝和氧气反应，在铝表面生成 ；该反应表示为 。
（2）将氯化氢和氨气两种无色气体混合，生成氯化铵固体： ；反应类型为 。
（3）氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应： ；反应现象为 。
（4）实验室用一氧化碳还原三氧化二铁： ；检验上述反应的气体产物的化学方程式： ；检验上述反应的固体产物，除了观察外观、用磁铁吸引以外，还可用化学方法，化学方程式为： ，此反应 （填 “放出”或“吸收”）热量。
用化学用语填空：
（1）三个铁离子 ；（2）人体中含量最多的金属元素 ；
（3）2个氨分子 ；（4）电解水正极得到的气体 ；
（5）铁锈的主要成分 ；
冶炼1680 t含杂质3％的生铁，需要含Fe3 04 90%的磁铁矿石多少吨？
（Fe304＋4C0
3Fe＋4C02；得数保留小数点后1位）
（1）根据化学方程式计算。
（2）根据反应过程铁元素质量守恒原理计算。
常温下M、N、P是三种常见的无色气体，它们之间转化关系如图所示（图中反应条件已省略，X在常温下为无色液体，Q为H2），请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式
X M N P
（2）CuO与P反应的化学方程式为_____________________________
在该反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做 反应。