NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA |
| B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA |
| C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子 |
D．1 mol 中含碳碳双键数为3NA |
下列说法正确的是
| A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 |
| B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 |
C．基态铜原子的最外层的电子排布图: |
| D．所有非金属元素都分布在p区 |
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为
| A．108∶1 | B．5×109∶1 | C．1010∶1 | D．1∶1 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O |
| C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ |
| D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
下列元素性质的递变规律正确的是
| A．第一电离能：B<Be<Mg<Na |
| B．元素的电负性：O>N>S>P |
| C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 |
| D．原子半径：Be<B<C<N |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的
| A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 |
| C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 |
| D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 |