微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是
| A．正极反应中有CO2生成 |
| B．微生物促进了反应中电子的转移 |
| C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 |
| D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O |
常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
| A．1．7 | B．12．3 | C．12 | D．2 |
25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×109 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10 ∶104∶109 |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
| A．0．2mol | B．0．4mol | C．0．6mol | D．0．8mol |
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K =  |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH=13 |