下列实验操作、现象、和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| A |
向盐酸中加入浓硫酸 |
产生白雾 |
浓硫酸有吸水性 |
| B |
向某红色溶液中通入SO2气体 |
红色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| C |
将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 |
紫红色变浅 |
反应生成乙烯 |
| D |
向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后，加热 |
红色加深 |
盐类水解是吸热反应 |
镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg +ClO - +H2O ="=" Mg(OH)2+ Cl-下列有关说法正确的是
| A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2 |
| B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 |
| C．负极反应式：ClO -—2e - +H2O ="=" Cl- + 2OH- |
| D．a电极发生还原反应，每转移0．2mol电子，理论上生成0．1mol Cl- |
碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）．其他条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是
| A．该反应的逆反应△H＞0 |
| B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率 |
| C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6 |
| D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态 |
下列有关Na2S溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存 |
| B．和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + S |
| C．和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+==HS- |
| D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S |
科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为： 4Na + 3CO2
2Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 | B．CO2中含α键又含π键 |
| C．Na2CO3为离子晶体，只含离子键 | D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石 |