氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO
（1）在这个反应中，氧化剂是_____________, 还原剂是____________
（2）标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水
；
（2）金属铝与稀硫酸溶液；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A），
（B）。
有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）水溶液⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为
，被氧化的物质是，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中
转移到电子的物质的量为。
3.01×1023个HCl分子的物质的量是，摩尔质量是，其在标准状况下的体积为，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为。
写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合