下列反应的离子方程式正确的是
| A．Na2CO3水解：CO32-+H2O＝H2CO3+2OH- |
| B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－ |
| D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-＝2Mn2++5SO42-+2H2O |
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于( )
| A．90% | B．80% | C．50% | D．40% |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
| A．4－3－2－1 | B．1－2－3－4 |
| C．3－4－2－1 | D．1－2－4－3 |
某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
| A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 |
| B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 |
| C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 |
在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为4A＋5B
6C＋4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )
A．2SO2+O2 2SO3 |
| B．CO+H2O(g)CO2+H2 |
| C．CO2(g)+H2OH2CO3 |
| D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |