向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e— 时生成 1 mol白色沉淀 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2> SO2 |
下列物质不能用作漂白剂的是：
A SO2B Ca(ClO)2C Na2O2D H2SO4(浓)
已知氧化还原反应和四种基本反应类型（置换、分解、化合、复分解）存在如图所示关系，其中代表置换反应的是：
A ① B ② C ③ D ④
下列物质中属于电解质的是：
A 铜 B 氯化氢 C 氨气 D 蔗糖
25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol |
| C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol |
| D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol |
在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+＋SO42-＋x H2O 
CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（）
| A．溶液中Cu2+浓度增大 | B．溶液中Cu2+数目不变 |
| C．硫酸铜晶体体积增大 | D．溶液的蓝色变浅 |