某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如-优题课

某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下：
①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色；
②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：
铜片表面变成               色；
③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经②处理过的铜片部分埋入木炭粉中；
④按照右图所示的装置图连接好各种仪器；

⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为：                      当观察到澄清石灰水           后，先移走导管，后停止加热；
⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：
（1）填写上述各空；
（2）②中用到的夹持仪器是                      (填名称)
（3）⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是：                        。
（4）⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分             。

科目化学题型探究题难度较难

知识点：实验探究物质的组成成分以及含量

(某研究性学习小组同学将钠置于充满 $C O_{2}$ 的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有 $N a O H$ ，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】① $N a_{2} O ＋ H_{2} O = 2 N a O H$ ②钠能与水反应生成 $N a O H$ 和_{$H_{2}$}
【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是 $N a_{2} O$ Ⅱ．白色固体是 $N a_{2} C O_{3}$
Ⅲ．白色固体还可能是
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。	固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量 $C a C l_{2}$ 溶液，静置。	产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。	试液不变色		白色固体是。

【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。
②钠在 $C O_{2}$ 中燃烧的化学方程式为。
【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳

实验室常用亚硫酸钠( $N a_{2} C O_{3}$ )固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体。我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究。
【作出猜想】
【查阅资料】① 二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
实验装置和药品如图：

（1）写出带标号仪器的名称： $a$ $b$ .

（2）实验过程中装置 $C$ 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
（3）装置 $D$ 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。
（4）装置 $E$ 的作用是。
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想(填"成立"或"不成立")。
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与 $H_{2} O$ 反应，生成相应的酸？(填"是"或"不是")。

呼吸面具中"氧气再生剂"的主要成分是淡黄色固体过氧化钠 $(N a_{2} O_{2})$ ,使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
【查阅资料】 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ ; $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$

【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的.对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ:氢氧化钠猜想Ⅱ:碳酸钠猜想Ⅲ:氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量样品溶于水,加入适量;	产生白色沉淀;	该反应的化学方程式为;
(2)将上述反应后的混合物过滤,取滤液加入.	.	证明猜想Ⅲ正确

【得出结论】猜想Ⅲ成立．
【拓展应用】"氧气再生剂"的保存方法是．

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（ $N a$ ）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（ $N a_{2} O$ ）外还有过氧化钠（ $N a_{2} O_{2}$ ），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： $N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H$ ； $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$ 【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1： $N a_{2} O$ ，
猜想2： $N a_{2} O_{2}$ ，
猜想3：
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水		猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一： $N a_{2} C O_{3}$
猜想二： $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量	产生白色沉淀	白色固体成分 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$
2．过滤、取少量滤液加入

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为： $2 N a_{2} O_{2} + 4 H C l = 4 N a C l + 2 H_{2} O + X$ ，X的化学式为。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断_{$N a_{2} O_{2}$}碱性氧化物（填"是"或"不是"）。

（1）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ${}^{°}C$ 以上迅速分解，270 ${}^{°}C$ 时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了图所示装置并进行实验。请回答：

①加热一段时间后， $a, b$ 两烧杯分别看到的现象是；由此可得出的结论是；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：；
③该装置设计的优点是；
④实验中应注意的问题是。
（2）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成一下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
取一只试管倒入约 $5 m l$ 氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象	氯化钠固体溶解

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾

实验步骤	实验现象	实验结论
		$N a C l$ 不饱和溶液变为饱和溶液