计算题:某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢
工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 3与NaOH反应的化学方程式为FeCl 3+3NaOH═Fe（OH） 3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl 3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀盐酸的体积/mL |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
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生成气体的质量/g |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
0 |
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g。
（2）碳酸钙（CaCO 3）的化学式量是 。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：
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加入稀盐酸的总质量（g） |
25.0 |
50.0 |
75.0 |
100.0 |
125.0 |
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烧杯中物质的总质量（g） |
47.8 |
70.6 |
93.4 |
116.2 |
141.2 |
计算：
（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是 g。
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：
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反应前 |
反应后 |
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实验数据 |
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g |
硫酸铜溶液的质量/g |
烧杯和烧杯中溶液的质量/g |
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60 |
3.3 |
62.5 |
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（1）生成氧气的质量为 g．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO 3）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
（1）CO 2由 种元素组成．
（2）每个CO 2分子中含有碳、氧原子的个数比为 ．
（3）CO 2的相对分子质量是 ．
（4）A点处生成沉淀的质量是 g．
（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
