下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ |
| B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O |
| C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO |
| D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－ |
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（）
| A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-) |
| D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2 |
室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
| A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 |
| B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
| A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B．AgCl> Ag2CrO4>AgI |
| C．Ag2CrO4>AgCl>AgI | D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质A的质量分数增加了 | D．a＜b |