溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
| 阳离子 |
阴离子 |
| Na＋Ca2＋ Fe2＋Al3＋ Fe3＋ Mg2＋ |
OH－ HCO3－CO32－Cl－NO3－ SO42－ |
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
下列有关电解质溶液说法正确的是
| A．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小 |
| B．等浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)] |
| C．等体积等浓度的CH3COONa、NaClO溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D．等浓度的三种溶液中：①NH4HCO3、②NH4Cl、③NH4HSO4，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① |
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH<0，恒容条件下在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，恒压条件下在Ⅱ中充入2 mol HI(g)，绝热条件下在Ⅲ中充入2 mol HI(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中达平衡所需时间相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．平衡时容器Ⅱ中c(I2)小于容器Ⅲ中的c(I2) |
| D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1 所示装置除去鸡蛋清中含有的少量实验杂质 |
| B．用图2 所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备无水MgCl2晶体 |
| C．用图3 所示装置从海水制取蒸馏水 |
| D．用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘 |
向含等浓度FeCl3、Al2(SO4)3的混和液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是
| A．OA段可能发生的反应有：2Fe3++6OH－+3Ba2++3SO42－＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| B．AB段溶液中加入KSCN溶液显血红色 |
| C．C点的沉淀为：Fe(OH)3和 BaSO4 |
| D．C点后的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－能大量共存 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA到2NA之间 |
| B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA |
| C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA |
| D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |