下列解释事实的方程式书写正确的是
A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2↑ |
| B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓ |
| C．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
| D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2— +3H2↑ |
在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
| A．1∶9 | B．1∶1 | C．1∶2 | D．1∶4 |
磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
| A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用 |
| B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 |
| C．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 |
| D．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团 |
下列说法正确的是
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
| A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 |
| B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)<2P总（状态Ⅰ） |
| C．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) |
| D．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) |
室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
| 加入的物质 |
结论 |
|
| A |
50mL 1mol·L－1H2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B |
0.05molCaO |
溶液中 增大 |
| C |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
| D |
0.1molNaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |