下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① |
| B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
| D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L |
不属于有机物特点的是( )
| A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 |
| B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 |
| C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 |
| D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。 |
已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（ ）
A．元素B的最高价氧化物是离子化合物
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素D的单质
D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物
固体A的化学式为
，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A．一个分子中含4个N-H键 |
| B．中只含有共价键 |
C．的电子式是：  |
D．它与HCl反应的离子方程式为 |
把一小块金属钠投入到浓氨水中，逸出的气体为（）
A．全为 |
B．全为 |
C． |
D．和 |
已知短周期元素的离子：
、
、
、
（m﹥n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
| A．原子半径：A>B>D>C | B．原子序数：d>c>b>a |
| C．离子半径：C>D>B>A | D．单质的还原性：A>B>D>C |