下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑ |
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- NH3·H2O |
| D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O=2Mn2++5O2↑+8H2O |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ()
| A．0.2mol | B． 0.4mol | C．0.5mol | D．0.6mol |
某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O，负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是（）
| A．放电时CO32-向负极移动 |
| B．该电池正极反应式为：4OH-−4e-==2H2O+O2↑ |
| C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少 |
| D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 |
已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－
kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－
kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－
kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应，下列说法不正确的是
| A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol |
| B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO |
| C．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
| D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用离子方程式 |
2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH-===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓表示
现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为（）
| A．3.2mol/L | B．5.2 mol/L | C．5.8 mol/L | D．6.3 mol/L |