NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaH-优题课

题文

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．当NaHSO₃消耗时的离子方程式为：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.5×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究影响化学反应速率的因素

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热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

已知 $H_{2} (g) + I_{2} (g) = 2 H I (g); △ H < 0$ 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 各0.1 $m o l$ ，乙中加入 $H I$ 0.2 $m o l$ ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 $H I$ 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．	甲、乙提高相同温度	B．	甲中加入0.1 $m o l H e$ ，乙不改变
C．	甲降低温度，乙不变	D．	甲增加0.1 $m o l H_{2}$ ，乙增加0.1 $m o l I_{2}$

在含有NaI、FeBr₂和Na₂SO₃各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄	B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄
C．NaI、FeCl₃、Na₂SO₃	D．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^—、CO₃²^—、OH^—等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^—

B．CO₃²^—、OH^—、Cl^—

C．K⁺、H⁺、Cl^—

D．K⁺、OH^—、CO₃²^—

下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )

A．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

B．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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