大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究。
（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：
① I¯（aq）+ O3（g）="==" IO¯(aq)+O2（g） △H1
② IO¯（aq）+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③ HOI(aq) + I¯(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H3
用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应____________________。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
 |
3.0 |
4.0 |
5.0 |
6.0 |
| 20 |
301 |
231 |
169 |
58 |
| 30 |
158 |
108 |
48 |
15 |
| 50 |
31 |
26 |
15 |
7 |
① 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。
② pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。
③ 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_________（填字母代号）。
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____________。
A．反应I2(aq)＋I－(aq) 
I3-(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
图1 图2
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。
在构成下列物质的微粒中：A氨气，B氯化钡 ，C氯化铵 ，D干冰 ，E苛性钠，F食盐，G冰，H氦气，I过氧化钠，J氢气 。
①只有共价键的是；
②只有离子键的是；
③既有离子键又有共价键的是；
④无任何化学键的是；
为测定某有机物A的组成，取1.44 g 有机物A在足量氧气中充分完全燃烧，并将所得产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们质量依次增加2.16 g和4.4 g，试求：
（1）该有机物A的分子式为_______________；
（2）写出有机物A的所有同分异构体的结构简式：_________________________；
（3）若有机物A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式：_______________。
(15分)已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图。
（1）写出A的结构式__________________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________、______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________；
②____________________________________；
④____________________________________；
（4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②正反应的速率与逆反应的速率相等
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
（5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是______________，试剂b是_________；分离方法①③分别是_______、________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
（1）元素②的原子结构示意图为___________，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________。
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：_______________。
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______________。
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为______________________________。
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
| A．Fe2O3 | B．NaCl | C．Cu2S | D．Al2O3 |
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）下图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为，电极反应为 。