以煤为主要原料可以制备乙二醇,相关工艺流程下:

(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式____________________
(2)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 ____(填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工业上还可以利用天然气(主要成分为CH4。)与C02反应制备合成气。已知:

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为
(4)方法2:在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:

为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:

①草酸是二元弱酸,可以制备
(草酸氢钾),
溶液呈酸性,用化学平衡原理解释: 。
②在一定的
溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 (填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的 (填“正”或“负”)级,负极反应式为 。
)已知,A是常见的金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示(反应条件及部分产物未列出)
(1)写出下列物质化学试:AC。
(2)A所对应的元素在周期表中的位置是;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为。
(3)E溶液中各离子浓度,由大到小的顺序为。
(4)若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体,需向其中不断补充,其目的是。
(5)向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成,当溶液的pH=5时,溶液中金属离子浓度=mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
.已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
(1)①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是。
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料,金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡,依图所示:
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t,Y的平均反应速率是。
现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
回答下列问题:
(1)①在元素周期表中的位置是(周期、族);
(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) ______。