下列有关化工生产的叙述中，正确的是
| A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl |
| B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
| C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材 |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是
| A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ |
| B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 |
| C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ |
| D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 |
| C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe |
| D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是
| A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O |
| B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 |
| C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 |
| D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑ |
| B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是
| A．无法计算 | B．5.6g | C．2.8g | D．0.56 |