X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 |
| B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR |
| C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物 |
D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
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AlN＋3CO，下列叙述正确的是（）
| A．氮化铝中氮元素的化合价为-3价 |
| B．AlN的摩尔质量为41g |
| C．上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子 |
| D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液aml稀释至bml,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）
| A．5a/bmol/L | B．10a/bmol/L | C．b/5amol/L | D．a/bmol/L |
同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）
A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D 1︰1
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）
| A．1:2 | B．2:1 | C．1:1 | D．3:2 |
在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的离子反应中，Fe2+代表的化合物不可以是（）
①Fe(OH)2②FeCl2③FeSO4④FeCO3
| A．①④ | B．①③ | C．①③④ | D．② |