相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出能量：23.15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25％
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA |
| B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA |
| C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA |
| D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2- |
| B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O |
| C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O |
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：W<X<Y<Z |
| B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X |
| C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W |
| D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键 |
下列叙述正确的是
| A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS |
| B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 |
| C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2 |
| D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀 |
下列实验操作能达到相应目的的是