欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥（烘干）；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择甲基橙指示剂．
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0．10 |
丝 |
0．5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0．10 |
粉末 |
0．5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0．10 |
丝 |
0．7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0．10 |
丝 |
0．8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0．10 |
粉末 |
0．8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0．10 |
丝 |
1．0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0．10 |
丝 |
1．0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0．10 |
丝 |
1．1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有 ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因 。
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。
| A．升高 | B．降低 | C．不变 | D．无法确定 |
（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。
（4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式；负极的电极反应式。
某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：
（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为；产生误差的原因可能是（写出一点）。
某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl－、NH4+、SO42－中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是（填相应离子符号，下同）。
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是。
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是。
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl－离子（是或否）。若要检测Cl－离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）。
某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
64.7 |
249 |
199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g·mL-1）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式；浓硫酸的作用是：。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ操作Ⅱ。
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是。