下列说法正确的是（ ）
| A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。 |
B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14 |
| D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3) |
已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明( )
| A．100 ℃时水的电离程度较小 |
| B．前者c(H+)较后者大 |
| C．水的电离过程是一个吸热过程 |
| D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0．02 mol·L-1 | C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |
水的电离过程为H2O
H++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是( )
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
| A．向水中投入一小块金属钠 |
| B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2气体 |
| D．向水中加食盐晶体 |
室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |