据下图回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是 （填字母，下同），该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室常用加热氯酸钾来制取氧气，制取装置是将 组合，该反应的化学方程式为： 。
（4）实验室常用碳酸钙和稀盐酸来制取二氧化碳，制取装置是将 组合，该反应的化学方程式为： 。
实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2+SO 2═MnSO 4；
②MnCO 3、Mn（OH） 2均难溶于水，MnCO 3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。
（2）流程中"操作"的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3粗产品中将混有 （填化学式）。
（4）验证MnCO 3粗产品表面附着有Na 2SO 4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO 3，需选择"低温"干燥的原因是 。
宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．
（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．
| X | Y | Z | W |
||
| 对应元素名称 | 氧 | 镁 | 铝 | 氯 | |
| 核电荷数 | 8 | 12 |
13 |
17 | |
| 电子层 | 第一层 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 第二层 | a | 8 | 8 | 8 | |
| 第三层 | 3 | 8 | |||
请回答下列问题：
①若X表示原子，a＝ ．单质X 2与单质Z的反应中，X原子 （填"得到"或"失去"）电子．
②Y、W形成的化合物化学式为 （用元素符号表示）．
（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图：
未参加反应的金属： ，烧杯中发生反应的化学方程式： ．
用符合要求的物质的序号填空．
①生石灰 ②盐酸 ③石墨 ④碘酒
（1）可用于伤口消毒的是 ．
（2）可用于制作铅笔芯的是 ．
（3）可用作食品干燥剂的是 ．
如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）＝ ；⑤是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1 （填“＞”“＝”或“＜”）w2。
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 （填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ →过滤→洗涤→干燥→KNO3。
如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．
（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式 ．
（2）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验．
（3）实验测得空气中氧气的含量为 ．
