高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如下图所示。下列推断合理的是（ ）
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
将30mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：
| A．0．03mol/L | B．0．3mol/L | C．0．05mol/L | D．0．04mol/L |
下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:
| A．阿伏加德罗的原子学说 |
| B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 |
| C．卢瑟福的带核原子结构模型 |
| D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 |
下列说法正确的是:
| A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除 SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。 |
| B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。 |
| C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。 |
| D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。 |
下列几项操作中，正确的是:
| A．用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。 |
| B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 |
| C．制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。 |
| D．皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和。 |
电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是:
| A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 |
| B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 |
| C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 |
| D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 |