利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________________。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）“废渣”成分为________(填化学式)。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________________________。
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种没发现。没发现的非金属元素处于__________周期__________族。
如右图所示，已知A元素的最低化合价为-3，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题：
（1）写出它们的元素符号：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（2）它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。
（3）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。
现有A、B、C、D四种元素，A、B元素的原子各有两个电子层，C、D各有三个电子层；A与B能化合成无色、无味的气体AB2；1 mol C单质与0.5 mol D单质能形成离子化合物C2D；B和D同主族，B的离子和C的离子核外电子数相等。试推断这四种元素的名称。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。