砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
| A．分子中共价键键角均为109°28′ |
| B．黄砷中共价键键能大于白磷 |
| C．黄砷分子极性大于白磷 |
| D．黄砷的熔点高于白磷 |
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）
2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
| A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 | B．x值等于4 |
| C．A的转化率20％ | D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 |
可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是
| A．T1>T2，Q>0 | B．Tl<T2，Q<0 |
| C．P1>P2，a+b=c+d | D．Pl＜P2，b=c+d |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1、－1411.0kJ·mol-1和
－1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．－44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．－330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H +
Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
| A．加入适量稀盐酸 | B．加入适量稀硝酸 |
| C．加入适量烧碱固体 | D．加水稀释 |
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)
C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
| A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 |
| B．如果升高温度，C的体积分数增大 |
| C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小 |
| D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大 |