［物质结构与性质］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
该晶体中不含有的化学键是 。
A 极性键 B 非极性键 C 离子键 D 配位键 E 氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。
（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量 BaCl2溶液； ②加过量 NaOH 溶液； ③加过量 Na2CO3溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有________________________
（2）将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后， 实验完毕得到 bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______________（NA表示阿伏伽德罗常数）
| A．粗盐中 Na+数目为 aNA/58．5 | B．精盐中 NaCl 物质的量为 b/58．5mol |
| C．粗盐中 NaCl 的质量分数为b/a×100℅ | D．粗盐中关于 NaCl 的量无法确定 |
（10 分）（1）标准状况下有①0．112 L 水②0．5NA个HCl分子③25．6 g SO2气体④0．2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6．02× 1023 个白磷 （P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。
（2）在同温、同压下，实验测得 CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是 H2的14．5倍，其中O2的质量分数为____________________。若其中CO和N2的物质的量之比为 1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________________。（都以分数表示）
（3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。 据报道， 该晶体的化学式为Na0．35CoO2·1．3H2O（晶体的摩尔质量为 122 g·mol-1）。 若用 NA表示阿伏加德罗常数，试计算 12．2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。
化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器， 熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有____________；使用时必须检查是否漏水的有____________；标有“0” 刻度的有______________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．蒸发 |
| C．结晶法 | D．过滤法 |
E．蒸馏法 F．洗气
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②___________除去乙醇中的水；
③___________除去CO2中的H2O（气态）；
④___________从碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
（每空2分，共8分）
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6．8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1．7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6．2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4．4×10-7mol•L-1 Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
（每空2分，共10分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于______________mol。