硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验｡某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3
I.制备Na2S2O3
（1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______________________________
（2）反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式___________________________________。
（3）装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1，其目的是______________________________｡待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发､冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体｡
Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质
【提出假设】
假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7｡
假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性｡
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)
| |
实验操作 |
实验现象 |
现象解释(用离子方程式表示) |
| 假设一 |
___________________ |
溶液pH=8 |
________________________ |
| 假设二 |
向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液 |
溴水褪色 |
___________________________ |
【实验结论】______________________。
Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL｡(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)
实验室用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制备乙酸乙酯，装置如图所示：
（1）写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
（2）B试管中加入饱和碳酸钠的作用是：
（3）其中导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是，这种方法叫做。
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。
实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。
②打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是。
（2）C中发生反应的化学方程式为。
（3）B中的棉花通常会浸润试剂；实验②中通入N2的作用是。
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，
他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
| 过程⑤ B溶液中含有的离子 |
过程⑦ B溶液中含有的离子 |
|
| 甲 |
有Fe3+无Fe2+ |
有SO42- |
| 乙 |
既有Fe3+又有Fe2+ |
有SO42- |
| 丙 |
有Fe3+无Fe2+ |
有Fe2+ |
（5）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
① 溶液E和F分别为、。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。
某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，使反应完全；
⑤加入过量氨水，充分搅拌；
⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；
⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；
⑧重复步骤⑦ 的操作，直至合格为止。
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是_______________________；
（3）实验步骤⑤所得沉淀为________________；步骤⑥洗涤沉淀的方法是_______________；
（4）步骤⑧合格的标准是___________________；
（5）若坩埚的质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为______；
（6）指导教师认为步骤①~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是_______(填序号)。
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是 _________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 |
D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①请解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，
请设计简单实验证明上述解释。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，观察到的现象是________。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
(12分)已知，室温下存在反应3HNO2＝HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。某化学兴趣小组设计了如下Na2O2与NO反应的探究实验：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
（2）B瓶中不只是加入了水，还加入了一定量的铜，加铜的优点是。
（3）实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学认为D管中生成的是NaNO2，请设计实验证明乙同学的观点是正确的(请写出实验操作，实验现象和所对应的离子方程式)。
（4）E装置的作用是。
（5）该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。