随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如下图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）
| A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边 |
| B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 |
| C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2 |
| D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
化学反应A2 ＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
| A．该反应是吸热反应 |
| B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 |
| C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 |
| D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 |
仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+还原反应：2H++2e-＝ H2↑则下列正确的是( )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-＝ Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应：2Cl--2e-＝Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-氧化反应：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+还原反应：Cl2+ 2e-＝2Cl-
| A．③ | B．②③ | C．①② | D．①②③ |
在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s) 
C(g)+3D(g)，不能说明该反应达到平衡的是( )
| A．气体总质量不变 | B．混合气体密度不变 |
| C．反应物B的浓度不变 | D．混合气体平均相对分子质量不再改变 |
下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )
| A．氯气和水反应：Cl2+ H2O ＝ 2H+ + Cl-+ ClO- |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑ |
| C．将丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 +Br2→ CH3CHBrCH2Br |
D．甲烷与氧气反应：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O |
反应H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |