Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。
（1）需要固体Na2CO3 g；
（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
| A．称量 | B．洗涤 | C．定容 | D．溶解 E．摇匀 F．转移 |
（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)
Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝ 。
（1）SO2的摩尔质量为，1molSO2中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO2的质量为。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图；⑵工作原理；
有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（），原子半径由大到小的顺序是（）；
⑶．C的氢化物的电子式是（），C的氢化物结构式是（），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（）；
⑷．Q的电子排布式是（），Q的价电子排布式是（），Q的价电子排布图是（）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（）区，Q在（）区, D原子核外有（）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（）周期，第（）族。
在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（）；
⑵反应达到平衡后N2的转化率（）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（）。
按要求完成下列问题。
⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：
负极：（）反应；
正极：（）反应；
⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：
阳极：（）反应；
阴极：（）反应；
⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：正极：