工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑧ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑨ |
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）。
（3）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是（用化学式表示）。
（4）表中非金属性最强的元素是（用元素符号表示），写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C元素的焰色反应为黄色，C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径大小顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。
I.已知0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为：。
II.在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2
2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol(t－BuNO)2，10min时反应达平衡，此时(t－BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t－BuNO)=计算上述反应的平衡常数K =。
（2）有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是（）
A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
III．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则负极的电极反应式为。
为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）能否根据本题信息确定A的分子式_____(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________，若不能，则此空及（4）均不填。
（4）推测有机物A的结构简式为_____________，A中含官能团的名称是___________。
(13分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）。
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为。
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1。欲利用以下装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置。
分液漏斗甲中盛放的试剂为（填化学式）。实验开始后装置乙中的现象为。
试管丁中发生的反应的离子方程式，由丁中现象可得出实验结论。