含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是__________，该反应的离子方程式为： 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，最佳途径是__________（填序号），理由是 。
(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH
⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号) 。
(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为 。
②该盐中 离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为 。
(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是 ,总的离子反应方程式为 。
(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ | B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ | D．NH2D·HDO和H2DO+ |
测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
(2)判断滴定终点的方法是 。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
| A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
(2)上述B步骤操作的目的是 。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A ,B ,C ,D 。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有 。