NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是（ ）
| 物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
| 离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
| 离子的核间距 |
23．1nm |
31．8nm |
21．0nm |
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是
| A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
| C．曲线O～P段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol |
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（）
| A．A膜是阳离子交换膜 |
| B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动 |
| C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH－－4e－＝O2↑ +2H2O |
| D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH）2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的
| A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－→Zn(OH）2＋2e－ |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH）3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－ |
| C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |