对叔丁基苯酚
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2 mL叔丁基氯（过量），称取1.6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出。
步骤3：反应结束后，向A中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。
（1）仪器A和B的名称分别为 ； 。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是 。
（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。
（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：
（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如下图。该谱图是 （填字母）。
A．核磁共振氢谱图 B．红外光谱图 C．质谱图
（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。
A 量筒 B 容量瓶 C 滴定管 D 分液漏斗 E 长颈漏斗
（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 （请保留三位有效数字）。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L。
（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式；（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝。
（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω＝。
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
（2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________。
在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝。
（2）配平化学方程式及标双线桥
Fe + HNO3(稀)＝Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。
按要求写出下列方程式：
（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式；
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式；
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
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