下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ |
| B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O |
| C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ |
| D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ |
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
| A．1.0×10-3摩尔 | B．1.6×10-3摩尔 |
| C．2.2×10-3摩尔 | D．2.0×10-3摩尔 |
硫酸铵在强热条件下分解,生
成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |
在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为
| A．3:1 | B．1:3 | C．1:2 | D．2:1 |
下列反应中,通入的气体物
质只作为氧化剂的是
| A．二氧化硫通入氢硫酸中 | B．氯气通入NaOH溶液中 |
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液 中 |
D．硫化氢通入溴水中 |
用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是
A．铜 硝酸铜 |
B．铜 硝酸铜 |
C． |
D． |