关于下列图示的说法中不正确的是（ ）
| A．图①表示CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是放热反应 |
| B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积 |
| C．图③实验装置可一次而又科学准确地完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同 |
下列现象与氢键有关的是：（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
对有机物：
下列说法中不正确的是( )
（1）常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
（2）能发生碱性水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOH
（3）与稀H2SO4共热，生成2种有机物（4）该有机物的分子式为C14H12O9
| A．（1）（2） | B．（3）（4） | C．（1）（3） | D．（2）（4） |
x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
| A．x的原子半径大于y的原子半径。 | B．x的电负性大于y的电负性 |
| C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径 | D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在（）
| A．第四周期ⅦB族 | B．第四周期ⅡA族 |
| C．第四周期ⅡB族 | D．第四周期ⅦA族 |